Evolução dos Modelos Atômicos

Da antiguidade até os dias atuais

1803

Modelo da Bola de Bilhar

John Dalton

Modelo de Dalton

O primeiro modelo atômico científico, proposto por John Dalton, considerava os átomos como:

Partículas maciças, indivisíveis e indestrutíveis
Esferas sólidas e compactas (como bolas de bilhar)
Átomos de um mesmo elemento são idênticos
Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes

1897

Modelo do Pudim de Passas

J.J. Thomson

Modelo de Thomson

Com a descoberta do elétron, J.J. Thomson propôs que:

O átomo seria uma esfera positiva
Elétrons (negativos) estariam incrustados nessa esfera
Assim como passas em um pudim
O átomo seria eletricamente neutro

1911

Modelo Planetário

Ernest Rutherford

Modelo de Rutherford

Baseado em seu experimento com folhas de ouro, Rutherford concluiu que:

O átomo tem um núcleo pequeno e denso
O núcleo é positivo e contém quase toda a massa
Elétrons giram ao redor do núcleo como planetas
Grande parte do átomo é espaço vazio

1913

Modelo de Camadas

Niels Bohr

Modelo de Bohr

Para explicar a estabilidade do átomo, Bohr introduziu:

Elétrons em órbitas circulares específicas (níveis de energia)
Cada órbita tem energia quantizada
Elétrons podem saltar entre órbitas absorvendo/emitindo energia
Órbitas mais externas têm maior energia

1926

Modelo da Nuvem Eletrônica

Erwin Schrödinger

Modelo da Nuvem Eletrônica

Também chamado de modelo quântico, proposto por Schrödinger:

Elétrons não têm trajetória definida
Descreve regiões de probabilidade (orbitais)
Nuvem eletrônica representa onde é mais provável encontrar o elétron
Baseado na mecânica quântica e no princípio da incerteza

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